ACIDOS OXACIDOS

Los ácidos oxácidos u oxoácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H2O).

Su fórmula responde al patrón H nM O, donde nM es un no metal o metal de transición.

Ejemplos:
Ácido sulfúrico (H2SO4). Formado por la combinación de una molécula de óxido sulfúrico SO3 con una molécula de  H2O 

SO3 + H2O → H2SO4

http://es.wikipedia.org/wiki/Oxácido

PROPIEDADES:

La presencia de H + es responsable de:

•  El pH varia entre: 0 < pH < 7

•  Con los indicadores se comportan de la siguiente manera:

Con el papel azul de tornasol  el papel vira al rojo

Fenolftaleína…………….. los ácidos permanecen incoloros

Anaranjado de metilo …………………..los ácidos viran a color rosado o rojo.

 INGRESA A ESTA PAGINA WEB Y OBSERVA CON DETENIMIENTO LA FORMA COMO SE NOMBRA Y FORMULAN, ADEMAS DE EJERCICIOS RESUELTOS

http://www.alonsoformula.com/inorganica/oxacidos.htm 

ALGUNOS EJEMPLOS

http://www.lasalle.es/palma/documentos/4ESO_FyQ/Tabla_06_4ESO 

TAREA PARA EL LUNES 29 DE AGOSTO

1. Investiga y elabora un informe en papel bond A4 

titulo : CLASIFICACIÓN DE LOS ÁCIDOS OXACIDOS

subtítulos: Acidos Polihidratados, Poliácidos y Tioacidos.

Por cada subtitulo debes colocar 5 ejemplos resueltos además del concepto de cada clase de ácidos oxácido. 

 
2. Ingresa al siguiente link y resuelve los ejercicios planteados en tu cuaderno. no olvides enviar tus respuestas en dicha pagina así sabras si estas haciendolo correctamente. http://www.eis.uva.es/~qgintro/genera.php?tema=1&ejer=6 

  

LOS ÓXIDOS

Los óxidos son compuestos binarios formados por combinación química del oxígeno con otro elemento. 

Si miramos a nuestro alrededor, en la naturaleza muchos elementos metálicos y no metálicos se encuentran formando óxidos, como por ejemplo el dióxido de carbono (CO2), el óxido de calcio (CaO), el óxido de Sodio (Na2O), entre otros. Artificialmente también se puede obtener óxidos, pero éstos se logran generalmente a altas temperaturas. 

Cómo se forman y cómo se nombran los óxidos, ya lo repasamos en clase.

este compuesto se llamará: Óxido aluminico u óxido de Aluminio (Nomenclatura antigua)

                                          Óxido de aluminio (III) (Nomenclatura stock)

                                          Trióxido de dialuminio (Nomenclatura sistemática)

RECUERDA

Ciertos elementos forman óxidos ácidos y básico y se les llama ANFOTEROS; otros, forman óxidos neutros (no tienen propiedades ácidas ni básicas). Estos son:

Algunos óxidos poseen nombres comunes o vulgares como por ejemplo:

CaO ---- Cal viva

MnO2 ---- Pirolusita.

MgO ----- Magnesia.

TAREA :

1. Averigua el nombre común o vulgar de 5 óxidos de tu elección.

2. En el siguiente enlace encontrarás óxidos que se encuentra en la geologia terrestre escribelos en tu cuaderno elige 5 y completa el siguiente cuadro:

http://geologia.110mb.com/mineralogia/4oxidos.htm

Para que practique la formulación y nomenclatura de OXIDOS E HIDROXIDOS (BASES)  te dejo el siguiente enlace:

http://www.formacionenlinea.edu.ve/formacion_educadores/formacion-educadores/cursocompuesto_quimicos/contenidouni3.html 

ÓXIDOS ESPECIALES:

1.- OXIDOS DOBLES

Son compuestos que forma el oxígeno con algunos metales como Fe, Pb, Co, Ni, etc. Se considera como una combiación de dos óxidos básicos de un etal donde éste tiene valencias 2,3 ó 4 generalmente. son sólidos a temperatura ambiente. Por ejemplo:

 Fe3O4  Tetróxido de trihierro (N. sistemática)

               óxido doble de hierro (N. tradicional o antigua)

               Magnetita o imán natural. (Nombre común)

2.- PERÓXIDOS

Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de oxidación= −1. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes. . Se pueden nombrar de dos maneras:
Nomenclatura antigua: añadiendo el prefijo per- al óxido
Nomenclatura sistemática

H2O2 peróxido de hidrógeno, dióxido de dihidrógeno, Nombre común: agua oxigenada
BaO2 peróxido de bario, dióxido de bario
CuO2 peróxido de cobre (II), dióxido de cobre

3. - HIPERÓXIDOS

El ion  O₂⁻se conoce como hiperóxido. Se considera que el oxígeno, el cual siempre tiene estado de oxidación −2, tiene un estado de oxidación de −1/2. Los hiperóxidos son paramagnéticos, es decir, tienen un electrón desapareado.
Se nombra como los peróxidos tan sólo cambiando peróxido por superóxido o hiperóxido.
Los más conocidos son el RbO2, CsO2, NaO2, SrO4, BaO4, y ZnO4 
 

TAREA:

3. Investiga y da la formula y la nomenclatura de 5 de óxidos dobles y 4 peróxidos.

4. Nombre los hiperóxidos que no se encuentran en el cuadro.

FECHA DE ENTREGA: LUNES 15 DE AGOSTO.

¡HOLA AMIGOS BIENVENIDOS NUEVAMENTE A CLASES!

ESPERANDO QUE TUS VACACIONES HAYAN SIDO DIVERTIDAS, TE PROPONGO LEER ESTE ARTICULO PARA SITUARNOS NUEVAMENTE EN EL TEMA

COMPUESTOS QUIMICOS INORGÁNICOS

Los químicos químicos inorgánicos son susrancias de origen mineral como por ejemplo el agua, la sal, el talco o el yeso, su aparición data desde los orígenes del planeta.

Los compuestos químicos inorganicos  se agrupan en familia de compuestos con propiedades químicas semejantes, a estas familias se les conoce como FUNCIONES QUIMICAS.

Cada familia se caracteriza por poseer un átomo o grupo de átomos que la identifican a esto se le llama GRUPO FUNCIONAL, por ejemplo para el hidróxido su grupo funcional es el OH-  (Hidroxilo).

Dichas funciones químicas las puedes observar en el siguiente gráfico:

Número  de oxidación y valencia

La valencia  de un átomo o elemento es el número que expresa la capacidad de combinarse con otros para formar un compuesto. Es siempre un número positivo.

El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo  gana o pierde cuando forma un compuesto determinado.
Es positivo si el átomo pierde o comparte electrones con un átomo que tenga tendencia a captarlos y negativo si el átomo gana  o  comparte electrones con un átomo que tenga tendencia a cederlos.

Recuerda que para hallar el estado de oxidación puedes realizar estos calculos:

 TAREA: APLICA TUS CONOCIMIENTOS Y ATREVETE A RESOLVER LOS SIGUIENTES EJERCICIOS:

 ¿Cómo nombramos los compuestos?

NOMENCLATURA INORGÁNICA

Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.

Nomenclatura Sistemática   
Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ...

Cl₂O₃     Trióxido de dicloro

I₂O      Monóxido de diodo

Nomenclatura de Stock

       En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:

 Fe(OH)₂ Hidróxido de hierro (II)

Fe(OH)₃ Hidróxido de hierro (III)

 Nomenclatura Clásica

       En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:

OBSERVA ESTE VIDEO TE AYUDARÁ A ENTENDER EL TEMA DE FUNCION ÓXIDO.